围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动．请回答下列问题：
（1）甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质．你认为他能否成功______，理由是______．
（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质．你认为所加试剂为______．证明NaOH已变质还能使用的试剂有______、______．（两类不同的物质）
（3）丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助了完成以下探究方案．
探究目的探究步骤预计观象目的：______①取少量固体溶于水，向其中滴加______溶液．产生白色沉淀目的：证明固体中存在NaOH②向①所得溶液中滴加无色酚酞试液．溶液______（4）现有10g已变质的NaOH，向该样品中加入稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．则该稀硫酸的溶质质量分数需要控制的范围是______．
网友回答
解：（1）NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3．而碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，能使酚酞试液变红，故用酚酞试液检验NaOH是否变质不能成功；
（2）要证明变质就是证明有Na2CO3生成，根据题意加入物质后有大量气泡产生，根据所学知识碳酸钠与酸反应放出大量二氧化碳气体，所以可以为稀硫酸或稀盐酸；
因为碳酸钠还可以与氢氧化钙、氢氧化钡等碱溶液，氯化钙、氯化钡等盐溶液反应产生白色沉淀，所以也可以用来证明氢氧化钠部分变质；
（3）由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此可以先用过量的氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液变红证明氢氧化钠的存在；
（4）解：假设氢氧化钠没有变质，则要反应10g的氢氧化钠需要的硫酸的质量为x
? 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
?? 80???? 98
? 10g????? x
?? =? x=12.25g
?所以硫酸的质量分数为：×100%=12.25%
?假设氢氧化钠完全变质，则要反应10g的碳酸钠需要的硫酸的质量为y
? Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
??106??? 98
??10g??? y
=?? y=9.25g
所以硫酸的质量分数为：×100%=9.25%
故该稀硫酸的溶质质量分数需要控制的范围是：9.25%～12.25%．
故