将14g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钙固体，加入到73g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO2气体4.4g．请计算：（1）原固体中CaCO3的质量；
??? （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．
网友回答
解：（1）设反应掉的CaCO3质量为X，实际消耗的HCl质量为Y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100???73???????? ?44
X?????Y????????? 4.4?g
═
得：X=10g
═
得：Y=7.3g
（2）由（1）计算可知，氯化氢的质量是7.3g．
∴盐酸中溶质的质量分数=×100%=10%．
答：原固体中碳酸钙的质量为10g，盐酸的质量分数为10%．
解析分析：（1）写出化学方程式并代入氧气的质量计算出碳酸钙的质量．
（2）写出化学方程式并代入氧气的质量计算出氯化氢的质量，然后计算盐酸的质量分数．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：最后要有“答”．