鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干碎鸡蛋壳样品放入烧杯中，并向其中加入稀盐酸至恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除了碳酸钙外其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），生成CO2和滴加稀盐酸的质量关系如图．
请完成下列计算：
（1）求样品中碳酸钙的质量．
（2）当碳酸钙完全反应完时所得溶液中溶质的质量分数．
网友回答
解：有图象可知完全反应后生成二氧化碳的质量是8.8g
（1）设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100????????111?????? 44
x????????? ?y??????? 8.8g
x=20g? y=22.2g
（2）所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈24.3%
答：（1）30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g．（2）所得溶液中溶质的质量分数为24.3%．
解析分析：（1）根据碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳的质量是8.8g，根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量即可．
（2）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含氯化钙的质量．然后利用物质的总质量减去杂质的质量求出溶液的质量，从而求出所得溶液中溶质的质量分数．
点评：此题是对图象与化学方程式计算结合考查题，解题的关键是利用二氧化碳的质量对后面计算进行解答，体现出运用知识分析问题的能力．