下列离子方程式书写正确的是A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2OB.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD.等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
网友回答
C
解析分析：A、过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠；
B、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，硫酸氢钠和氢氧化钠按照2：1反应；
C、高锰酸钾具有强氧化性能氧化亚硝酸钠为硝酸钠；
D、NH4HCO3溶液与NaOH等物质的量反应氢氧根离子先结合铵根离子反应；
解答：A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+OH-=HSO3-，故A错误；
B、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，硫酸氢钠和氢氧化钠按照2：1反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，高锰酸钾具有强氧化性能氧化亚硝酸钠为硝酸钠反应离子方程式为：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故C正确；
D、等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：NH4++OH-=NH3?H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断和注意问题，主要考查量不同产物不同的判断，氧化还原反应的分析，离子反应顺序的应用，题目难度中等．