用两支试管量取等质量的铁粉,分别加入一定量的浓硝酸,浓硫酸,加热条件下充分反应用两支试管量取等质量的铁粉,分别加入一定量的浓硝酸,浓硫酸,加热条件下充分反应,均收集到2.24L气体,铁都有剩余,下列说法正确的为什么是AA两只试管收集到的气体一定都是混合物 B两支试管中发生反应后,转移电子数一定相等电子转移一定不能 还是有可能相等,虽然说随着反应酸会变稀,但铁的变价不是一定的吗?
网友回答
铁遇浓硝酸在常温下会钝化,加热时反应：
少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
铁和稀硝酸反应：
少量铁：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
过量铁：3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
由已知可知,铁是过量的,刚开始浓硝酸和铁反应生成Fe(NO3)2和NO2,随着反应进行,硝酸浓度降低,变成稀硝酸,和铁反应生成Fe(NO3)2和NO,所以收集到的气体是混合物.
同理,开始浓硫酸和铁反应
Fe＋2H2SO4（热、浓）＝FeSO4＋SO2（气）＋2H2O
生成的是SO2,后来硫酸浓度降低变成稀硫酸,反应生成的就是H2,收集到的也是混合物.
至于转移的电子数,和你反应掉的铁的量有关,因为铁是过量的,反应生成的肯定是二价铁而不是三价铁,所以转移的电子数为反应的铁的电子数,但题目没有告诉你剩余的铁是否相等,故未知.至于是否相等,和你加入的浓硝酸和浓硫酸的量有关,可能相等.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
得到：2NO2+N2O4+NO混合物
电子可能相等
供参考答案2:
铁与浓酸反应生成二氧化硫和二氧化氮，和稀酸反应生成氢气和一氧化氮
由于铁有剩余，所以既和浓酸反应又和稀酸反应