往Na2S中逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液,反应为什么是在酸性溶液重进行

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将硫化钠溶液滴入氯化铁溶液时,氯化铁过量,溶液呈酸性
FeCl3溶液中Fe3+水解,Fe3+ + 3H2O =可逆= Fe(OH)3 + 3H+,
Fe3+在酸性环境中氧化性较强,只发生氧化还原反应,反应的化学方程式为：
2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓
将氯化铁溶液滴入硫化钠溶液时,硫化钠过量,溶液呈碱性
Na2S溶液中S2-水解,S2- + H2O=可逆=HS- + OH-（主要）,HS- + H2O=可逆=H2S+OH-(少量)
此时Fe3+氧化性减弱．Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀,即：
2Fe3+ + 3S2- = Fe2S3↓ ；2FeCl3+3Na2S=Fe2S3↓+6NaCl；
继续滴加FeCl3溶液,酸性增强,先发生氧化还原反应,随之发生复分解反应,反应的化学方程式为：第一步反应：2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓
第二步反应：FeCl2+Na2S=FeS↓+S+2NaCl
总反应：2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+6NaCl+S↓
现象：既有黄色沉淀,又有黑色沉淀
酸性条件下,电对Fe3+/Fe2+的标准还原电势为0.771V,点对反应中没有H+参加,反应几乎不受pH影响.溶液中几乎没有亚铁离子,所以电势会更高.电对S/H2S(aq)的标准还原电势为0.142V,相差0.6V,所以铁离子是可以氧化负二价的硫的.（也就是先形成Fe2+和S单质（氧化还原第一）然后视溶液PH而定（比如FeCl3 如果还含有大量HCl 先有H2S冒出,然后沉淀FeS））
向含S2－的溶液中加入Fe3+,由于溶液呈强碱性（S2-的碱性与OH-差不多,几乎完全水解）,Fe3+在加入之后会被氢氧根离子包围,有可能生成氢氧化铁（也会生成Fe2S3沉淀）.碱性溶液中,电对Fe(OH)3/Fe(OH)2的标准还原电势为-0.56V,电对S/S2-的标准还原电势为-0.47627V,高于Fe(OH)3/Fe(OH)2的.溶液中硫化氢的分压应该小于100kPa,所以电势会更高,说明强碱性条件下三价铁不能氧化硫离子.（此时既没有氧化还原 也没有H2S冒出 只是简单的沉淀）
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
不然有氢氧根离子 会有沉淀