0.3molcu和含0.7molH2SO4的浓硫酸共热,充分反应后,未被还原的H2SO4物质的量

网友回答

未被还原的硫酸是0.4mol
这里认为Cu完全反应才能计算.
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
在上面的反应中,2个H2SO4有1个被还原为SO2,1个参与形成CuSO4,被还原的硫酸占1/2.
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
1 2 0.3mol n
n=0.6mol
被还原的硫酸是0.6*1/2=0.3mol,未被还原的硫酸是0.7-0.3=0.4mol
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
0.4mol ,即被氧化的铜的物质的量。
供参考答案2:
Cu与H2SO4反应如下：
Cu+2H2SO4（浓）=（加热）CuSO4+SO2+2H2O
因此，每有1molCu反应，就有1molH2SO4硫酸被还原（另1mol为酸使用）
因此，被还原的H2SO4有0.3mol，剩余0.4mol未被还原。
另Cu与H2SO4反应中H2SO4被还原为SO2。
因此按照电子转移来计算，Cu失去0.6mol电子，使得H2SO4 0.3mol得到电子，故剩余0.4mol H2SO4未被反应