为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：取3.0g混合样品放入如图所示的大试管中，充分加热，直到反应完全，并用如图所示装置测量出生成氧气的体积．试回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
______．
（2）现有如下可供选择的操作：①将导气管放入盛满水的量筒内；②给药品加热；③有连续气泡产生时开始收集气体；④取出导气管；⑤反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面）；⑥冷却至室温；⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数．
为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积，正确的操作顺序是______．
（3）为了较准确地测量到气体的体积，需要调整量筒内外液面高度，其原理是______．
（4）在常温常压下共收集到气体680mL（此时氧气密度为1.41g?L-1），其质量为______g，原混合物中氯酸钾的质量分数约是______．
网友回答
解：（1）检验装置的气密性：将导管出口浸入水槽的水中，手握住试管或者用热毛巾握住试管，有气泡逸出，松开手后有少量水进入导管，表明装置不漏气；（2）正确的实验操作顺序，要注意先加热、后熄灯，等有连续气泡产生时再开始收集气体，具体顺序为：①②③⑤⑥⑦④；（3）只有量筒内外液面高度相等时，量筒内外气压才相等，所以需要调整量筒内外液面高度；（4）由密度公式：m（O2）=1.41g?L-1x0.680L=0.96g；再由制取氧气的化学方程式：
??? 2KClO32KCl+3O2↑
???? 245???????????????96
????? x??????????????? 0.96??????? 解之得：x=2.45g??
原混合物中氯酸钾的质量分数约：2.45g/3.0g=81.7%
故