质量为25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为A.物质的量?KOH=KHCO3B.物质的量?KOH＞KHCO3C.物质的量?KOH＜KHCO3D.KOH＜KHCO3的任意比
网友回答
C
解析分析：假设KOH和KHCO3的物质的量相等，发生反应KOH+KHCO3K2CO3+H2O↑，利用差量法计算生成的水的质量，即为固体减少的质量，KHCO3所占的比例越大，则排出的气体的质量越大，该值与实际减少的质量4.9g相比较，据此进行判断．
解答：假设KOH和KHCO3的物质的量相等，令固体减少质量为m，则：
? KOH+KHCO3K2CO3+H2O↑，
（56+100）g?????????? 18g
?25.4g???????????????? m
故156g：25.4g=18g：m，解得m=2.95g，
而固体实际减少的质量为4.9g＞2.95g，故因此须增加KHCO3所占的比例，即物质的量?KOH＜KHCO3，
故选C．
点评：考查混合物的计算，难度中等，当已知混合物的总量时，会出现过量计算问题，此时判断过量物质最佳思路是假设两种物质刚好完全反应，再根据计算所得值与提供数据进行比较来确定．