小蓉同学为测不定期其碳酸钙的含量标注是否属实(数据如图),她取出4片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0g.称量烧杯中剩余

发布时间:2020-08-07 02:18:03

小蓉同学为测不定期其碳酸钙的含量标注是否属实(数据如图),她取出4片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0g.称量烧杯中剩余物质质量为47.8g(不含烧杯质量,假定钙片其它成分不与盐酸反应.
反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
求出:
(1)生成二氧化碳的质量.
(2)稀盐酸中溶质的质量分数.

网友回答

解:(1)根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为:40g+4×2.5g-47.8g=2.2g
(2)设要生成2.2g二氧化碳需参加反应的氯化氢质量为X则:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
      X               44
      73              2.2g
根据:解得X=3.65g,所以稀盐酸中溶质的质量分数为:=9.13%
答:生成二氧化碳的质量为2.2g,稀盐酸中溶质的质量分数为9.13%.
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