有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、
Al3+，NO3-、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
②第二份加足里BaCl2?溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH?溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验．回答以下问题
（1）原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH+，其物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+）=______．
（2）实验所加的NaOH?物质的量浓度．c（Na0H?）=______mol?L-1
（3）原溶液中NO-的物质的量为n?（NO3-），则n（NO3-）的取值范围为：______．
网友回答
解：本溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；
通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32-、SO42-两种中的一种．因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32-、一定含有SO42-；
②第二份加足里BaCl2?溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3×10-2molBaSO4，所以n（SO42-）=3×10-2mol；
③第三份逐滴滴加NaOH?溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有K+，
（1）原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.02mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故n[Mg（OH）2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol-0.01mol=0.01mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01mol，根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓，需OH-0.03mol；根据镁元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.01mol，根据Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，需OH-0.02mol；生成沉淀最大量时需OH-0.05mol，由图可知消耗Na0H25mL，所以c（Na0H?）===2mol?L-1；
根据NH4++OH-=NH3?H2O，所以可得到NH4+的物质的量为0.01L×2mol?L-1=2×10-2mol，所以可得到Mg2+、Al3+、NH4+，其物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=0.01mol：0.01mol：2×10-2mol=1：1：2，
故