现有100克盐酸，其氯化氢的质量分数为18.25%，现向其中逐步加入固体碳酸钠，每次加入的质量见下表．清完成表格中的相关内容：
第一次加入固体13.25克第二次加入固体13.25克第三次加入固体13.25克消耗HCl的质量（克）________________________生成CO2质量（克）________________________
网友回答
9.125 9.125 0 5.5 5.5 0
解析分析：依据13.25g碳酸钠消耗盐酸的质量以及生成二氧化碳的质量分析解答即可；
解答：设13.25g碳酸钠消耗盐酸的量是x，生成二氧化碳的质量是y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106??? 73???????????? 44
13.25g x×18.25%?????? y
x=50g?? y=5.5g
消耗HCl的质量为：50g×18.25%=9.125g
所以可知第二次加入13.25g固体后消耗的HCl也为9.125gg，生成的二氧化碳也为5.5g，即第二次后盐酸无剩余，故第三次反应时碳酸钠没有反应，即生成的二氧化碳为0，消耗的HCl也为0；
故