在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，关于该反应下列说法中不正确的是A.H2O既不是氧化产物也不是还原产物B.该反应中被氧化和被

网友回答

C
解析分析：由6NO+4NH3=5N2+6H2O可知，NO中N元素由+2价降低为0，NH3中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．

解答：A．水中H、O元素的化合价在反应前后不变，则H2O既不是氧化产物也不是还原产物，故A正确；
B．NO中N元素由+2价降低为0，被还原，NH3中N元素的化合价由-3价升高为0，被氧化，则该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3，故B正确；
C．由反应可知，4molNH3完全反应转移12mmol电子，故C错误；
D．NO中N元素由+2价降低为0，NO为氧化剂，NH3中N元素的化合价由-3价升高为0，氨气为还原剂，故D正确；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确反应中元素的化合价即可解答，注意选项B中N原子的物质的量之比即为质量之比．