在a?L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b?mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c?mol NH3，则原溶液中的Al3+的浓度（mol?L-1）为A.B.C.D.
网友回答
C
解析分析：根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据NH4++OH-NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．
解答：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，
则SO42-+Ba2+═BaSO4↓
? bmol? bmol
c（SO42-）==mol/L，
由加入足量强碱并加热可得到cmol?NH3，
则NH4++OH-NH3↑+H2O
? cmol????????cmol
c（NH4+）==mol/L，
又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，
x×3+mol/L×1=mol/L×2，
解得x=mol/L，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式来解答即可，题目难度中等．