在由CuSO4、H2SO4组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤．下列有关该实验的叙述中，正确的是A.滤液中含有Cu2+B.反应中一定没有气体产生C.滤出的

网友回答

D
解析分析：根据金属活动顺序表中铁、铜的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这二种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞氢＞铜．据此分析解答即可；

解答：把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，发生反应为①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应．
A、加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应生成FeSO4，因此滤液中只含有FeSO4，故滤液中一定不含Cu2+，故A正确；
B、加入过量铁粉，H2SO4和铁反应会生成氢气，因此反应中一定有气体产生，故B不正确；
C、加入过量铁粉，H2SO4和CuSO4都完全反应放出氢气、置换出铜，因此过滤所得固体是Fe和Cu；所以滤出的固体是混合物，故C不正确；
D、该过程发生反应为①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；且一个铁原子（56）置换出一个铜原子（64）；只发生该反应则溶液质量会减小，②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，且一个铁原子（56）置换出一个氢气分子（2）；只发生该反应则溶液质量会增大，故溶液的质量有可能减小，故D正确；
故选D．

点评：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．