已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
MnO+C2O+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；
MnO2+C2O+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol?L-1高锰酸钾溶液进行滴定．当加入20.0mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：
（1）配平上述两个离子方程式：
______MnO+______C2O+______H+═______Mn2++______CO2↑+______H2O；
______MnO2+______C2O+______H+═______Mn2++______CO2↑+______H2O．
（2）欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是______（填数据所代表的意义）．
（3）若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数（写出计算过程）．
网友回答
解：（1）反应中MnO4-→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C2O42-→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4，共升高2价，化合价最小公倍数为10，故MnO4-系数为2，C2O42-系数为5，再根据元素守恒可知Mn2+系数为2、CO2系数为10，根据电荷守恒可知H+系数为16，根据氢元素守恒可知H2O系数为8，配平后离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
反应中MnO2→Mn2+，锰元素化合价由+4价降低为+2价，共降低2价，C2O42-→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4，共升高2价，化合价最小公倍数为2，故MnO2系数为1，C2O42-系数为1，再根据元素守恒可知Mn2+系数为1、CO2系数为2，根据电荷守恒可知H+系数为4，根据氢元素守恒可知H2O系数为2，配平后离子方程式为MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2+2H2O．
故