过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下能与水和二氧化碳发生化学反应．
某学校两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，用如图所示的装置进行实验．一段时间后，将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃．
请回答下列问题：
（1）B装置的作用______．
（2）第2小组同学认为Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3．你认为呢？简述理由______．
（3）装置D的作用是______．所发生的化学反应方程式：______．
为了探究反应后试管D的溶液中是否有NaOH剩余，有同学设计实验方案，请帮助其完成下列实验报告．
实验方案实验现象有关化学方程式实验结论①取样，先向溶液中滴加过量的______溶液；产生白色沉淀______D溶液中有NaOH剩余．②静置，取上层清液，滴加______溶液．产生红褐色沉淀______
网友回答
解：（1）B装置中的浓硫酸具有吸水性，能够除去水分，防止过氧化钠与水反应．
（2）根据质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类不变．由于反应物中没有氢元素，所以生成物中不可能含有氢元素，因此不能生成碳酸氢钠．
（3）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，从而除去生成的氧气中剩余的二氧化碳，防止二氧化碳对检验氧气产生干扰．氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硫酸钡）能与碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氯化钠（或硝酸钠），从而除去碳酸钠，以免影响探究结果．该反应的化学方程式为（以氯化钙为例）：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
氢氧化钠溶液能与氯化铁溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钠．该反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．若有红褐色沉淀生成，说明试管D的溶液中氢氧化钠有剩余．
故