将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：
（1）原混合物中Na2CO3的质量．
（2）配制的溶液的物质的量浓度．
网友回答
解：（1）收集到CO2有1.12L，则：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
168g??????????? 22.4L
m（NaHCO3）???????1.12L
所以m（NaHCO3）=×168g=8.4g，
故原混合物中碳酸钠的质量为19g-8.4g=10.6g，
答：原混合物中Na2CO3的质量为10.6g；
（2）令生成碳酸钠的物质的量为xmol，则：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
?????????1mol?? 22.4L
?????????xmol???1.12L
所以x=×1=0.05，
原混合物中Na2CO3的物质的量为=0.1mol，
故反应后的Na2CO3的总的物质的量为0.1mol+0.05mol=0.15mol，
碳酸钠溶液的物质的量浓度为=0.5mol/L，
答：碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．
解析分析：（1）固体加热时发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由充分反应生成的二氧化碳气体可计算原混合物中NaHCO3质量，进而计算碳酸钠的质量；
（2）反应后的固体中只有Na2CO3，为生成的碳酸钠与原混合物中碳酸钠之和，根据二氧化碳计算生成的碳酸钠的物质的量，根据n=计算原混合物中碳酸钠的物质的量，根据c=计算碳酸钠溶液的物质的量浓度．
点评：本题考查混合物的有关计算、根据方程式的计算等，难度不大，理解根据方程式的计算．