往含有Cu2+(1mol/l)、Ag+(1mol/l)的混合溶液中加入铁粉,哪种金属先被置换出来?当第二种金属开始被置换时溶液中第一重金属离子的浓度是多少?应该会用到标准电极电势
网友回答
Ag;当第二种金属开始被置换时,就是
Cu2++Fe=Cu+Fe2+;
2Ag++Fe=2Ag+Fe2+;
这两个反应的电势相等.你代入计算吧.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
vzxvxzcv
供参考答案2:
首先查出Cu2+/Cu的标准电极电势 0.3419 V
Ag+/Ag的标准电极电势0.7996 V
Fe2+/Fe的标准电极电势为-0.447 V
因为Cu2+与Ag+都是1mol/L所以可以直接用标准电极电势 由于0.7996+0.447>0.3149+0.447所以先置换出Ag
当第二种金属开始置换时，说明此时Ag+/Ag的电势已经等于0.3149了，根据能斯特方程
0.3149＝0.7996+(0.0592/1)*lg[Ag+] 算出来Ag+浓度为6.5*10^-9