在CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并微热.反应停止.在滤纸上留少量金属.并得到滤液.向滤液中插入一铁钉,片刻后取出铁钉.（1）若发现铁钉并无任何变化.则滤出的金属中一定有——.可能有——滤液中一定含有的金属离子是——.（2）若发现铁钉表面有一层红色固体.则滤出的金属中一定有——.滤液中一定含有的金属离子是——.请仔细分析
网友回答
（1）若发现铁钉并无任何变化.则滤出的金属中一定有Cu,可能有Fe,滤液中一定含有的金属离子是Fe2+
铁钉没有变化,说明溶液中没有Cu2＋,也就是说CuO和稀硫酸反应生成的Cu2＋都被初始时刻的混合物中的铁粉还原了,即全部的Cu2＋都被置换出来了,溶液中一定会含有Fe2＋.而铁粉可能在将Cu2＋置换出来之后还有剩余,也可能恰好完全反应
（2）若发现铁钉表面有一层红色固体.则滤出的金属中一定有Cu,滤液中一定含有的金属离子是Cu2＋和Fe2＋
因为此时发现铁钉上有一层红色固体,此固体很容易判断为铜单质,铁钉插入后发生了置换反应,说明溶液中一定含有Cu2＋,由于溶液中含有Cu2＋,说明原混合物中的铁粉没有能够将溶液中所有的Cu2＋都置换出来,最后铁粉一定都变成了
Fe2＋,所以溶液中除了Cu2+之外还含有Fe2＋,剩余的固体不可能是铁,只有可能是铜^_^
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
1.若发现铁钉并无任何变化.则滤出的金属中一定有Cu.可能有Fe滤液中一定含有的金属离子是Fe2+
2.若发现铁钉表面有一层红色固体.则滤出的金属中一定有Cu.滤液中一定含有的金属离子是Fe2+.
供参考答案2:
Cu FeCu Fe2+