温室20mL某气态烃与过量氧气混合完全燃产物通过浓硫酸体积减少50mL剩余再过氢氧化钠又少40mL求分子式.
网友回答
因为过量氧气,所以气态烃完全燃烧
设：气态烃：CnHm
完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复至温室,气体体积减少了50ml,所以燃烧生成水50ml
通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40ml,所以燃烧生成二氧化碳40ml
所以：CnHm+O2=CO2+H2O
体积比等于摩尔比,所以方程式配平为：CnHm+O2=2CO2+2H2O
根据原子守恒,得：n=2,m=4
所以C2H4
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
完全燃烧后的产物有CO2、H2O。
产物通过浓硫酸，H2O被吸收，即H2O为50ml
剩余气体再通过NaOH，体积又减少了，此时减少的40ml就是CO2
由此可得，该中，C与H原子数目比为H：C=（50*2）：40=2：5
（50ML H2O中有100ML H原子）
又20ml气态烃中能生成40ML CO2
即1MOL 中有2MOL C
综上，该气态烃的分子式为C4H10