随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中,再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸.实验过程中有关物质的2012年武汉中考化学试题最后一题,在百度文库可以搜到,请一定给出每小题解题过程是湖北荆门的试题不是武汉的,对不起!
网友回答
因为不断的加硫酸,而固体质量在一直减少,故而前三次都是镁粉过量的.
由于前三次镁粉一直过量,故而第一次减少的质量和第二次减少的质量应当相同.
那么最初的混合粉末质量为8.6-7.4+8.6=9.8(g)
而第四次加入硫酸后,减少的固体质量为6.2-5.6=0.6(g)
比之前减少的8.6-7.4=1.2(g)要少,所以第四次是硫酸过量.
能判断出此时溶质为硫酸镁和硫酸.
每溶解1.2g镁需要消耗35g硫酸(溶液).
可以求出35g溶液中含硫酸的质量为：(1.2/24)*98=4.9g
那么硫酸的质量分数为4.9/35=14%
反应后溶液的总质量应该是所有反应物的质量减去氢气的质量.
所有反应物质量为：9.8+4*35=149.8(g)
而放出氢气的质量可以借消耗镁的质量求：
消耗镁的质量：9.8-5.6=4.2(g)
对应产生氢气的质量：(4.2/24)*2=0.35(g)
所以反应后溶液质量149.8-0.35=149.45(g)
如果不算剩余固体,则为：149.45-5.6=143.85(g)
注：上面的溶液一直包含了里面的固体,不是严格意义上的溶液,叫悬浊液比较合适吧.