甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下： 甲 乙 丙 取用金属混合物的质量 10 10 20 取用稀硫酸的质量/g 100 120 100 反应后过滤得到干燥固体的质量/g 2 2 12计算：（1）金属混合物中铁的质量分数．（2）甲制得硫酸亚铁的质量．（3）该稀硫酸中溶质的质量分数．
网友回答
（1）比较甲乙两组数据可以知道，取10g混合物，分别与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体，说明混合物中的铁全部参加反应，可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g，含铁的质量为8g，所以混合物中铁的质量分数为：8g10g