有关鉴别铁离子和亚铁离子的问题.下面是鉴别铁离子和亚铁离子的方法1．观察溶液的颜色：溶液颜色为黄色的

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1．观察溶液的颜色：溶液颜色为黄色的是Fe3+,溶液颜色为浅绿色的是Fe2+；
铁离子在溶液中显黄色；亚铁离子在溶液中显浅绿色.
2.加NaOH溶液：产生红褐色沉淀的是Fe3+,产生白色沉淀且很快变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe2+；
Fe3+与氢氧根反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3.Fe2+与氢氧根反应生成不稳定的白色沉淀Fe(OH)2,并很快被氧化成Fe(OH)3.
3.加KSCN溶液：得到红色溶液的是Fe3+,无现象的是Fe2+；
KSCN溶液与Fe3+反应生成血红色溶液；Fe2+与KSCN溶液无现象.
4.加Fe 粉：能使铁粉溶解且溶液由黄色变为浅绿色的是Fe3+,铁粉不溶解的是Fe2+；
Fe3+可以与单质Fe发生归中反应生成Fe2+；而Fe2+与Fe单质是相邻价态,不反应.
5.加稀的苯酚溶液：溶液显紫色的是Fe3+,无现象的是Fe2+；
Fe3+遇苯酚变紫；Fe2+无此性质.
6.加酸性KMnO4 溶液：不能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe3+,能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe2+；
Fe3+只有氧化性,没有还原性；而Fe2+既有氧化性又有还原性,能够还原酸性KMnO4 溶液,使其褪色.
7.加入过量铜片：铜片减少且溶液变蓝色的是Fe3+,无现象的是Fe2+；
Fe3+的氧化性强于Cu2+,所以Fe3+能将Cu氧化为Cu2+；Fe2+的氧化性比Cu2+弱.
8.加淀粉KI溶液：溶液变蓝色的是Fe3+,无现象的是Fe2+；
Fe3+的氧化性比I2（碘单质）强,所以能将碘离子氧化为I2；Fe2+的氧化性比I2弱.
9.加溴水：无明显现象的是Fe3+,能使溴水褪色的是Fe2+；
Br2有较强的氧化性,而Fe3+没有还原性,不与之反应；Fe2+有还原性,可以将Br2还原为溴离子.
10.通入H2S气体：有浅黄色沉淀产生的是Fe3+,无现象的是Fe2+；
硫化氢（H2S）有强还原性,与Fe3+反应,生成硫单质；Fe2+的氧化性太弱,不能将S2-氧化至S单质.
11.加入Na2CO3溶液：有红褐色沉淀和无色气体产生的是Fe3+,无现象的是Fe2+.
Na2CO3是强碱弱酸盐,在水中水解,使溶液显碱性,Fe3+与之反应生成Fe(OH)3沉淀,并放出CO2.