向盛有CuO和Fe的混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸并微热,（氧化铜和硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水）反应停止,滤出不溶物,并向滤液中插入一铁钉,片刻后取出铁钉,发现铁钉并无任何变化,则下面结论正确的是（ ）A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定是FeC.不溶物中一定含有Cu,但不一定含有FeD.溶液中一定含有硫酸亚铁,但不一定含有硫酸铜主要是把这道题的解题分析过程简单写下
网友回答
在氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热,发生如下反应：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
向滤液中插入铁片,铁片无反应,说明溶液中无CuSO4 、H2SO4（如果有还要继续反应啊）,铜离子转化为铜单质,因此固体中一定有铜,铁可有可无.答案为C.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
C铁一定会置换铜，但铜不可以置换铁。所以滤液中一定不含铜离子。
供参考答案2:
Cu一定有~~ 在初中只有2个价态..+2 价和 0 价 ... 溶液中加如Fe不变红所以必然没有Cu2+（铜离子）。所以滤出物一定有Cu。
如果刚开始的反应 是完全反应的话 溶液中可以不含铁
~~~~思路是前2行。
后面多写点，给你参考。