对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B.氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1：1C.NaCl是氧化产物D.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5
网友回答
D
解析分析：反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，以此来解答．
解答：反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，
A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B．氧化还原反应中，氧化剂得电子还原剂失电子，故B错误；
C．NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，故C错误；
D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．