某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为______．
（2）吸收尾气完毕后，某学习小组通过实验证明该吸收液中还存在ClO-，证明ClO-存在的方法为______（限选实验试剂：3mol?L-1H2SO4、0.01mol?L-1?KMnO4、紫色石蕊试液）；该吸收液中肯定还存在的阳离子有______（不考虑空气中CO2的影响）．
（3）将Cl2、SO2等体积混合，通入品红试液中，却意外的发现品红试液不褪色，你分析可能的原因是（用离子方程式表示）______．
网友回答
解：（1）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中，Na2SO3中硫元素化合价由+4价升高为+6价，故，还原剂是Na2SO3，；
故