甲、乙两个烧杯中盛有质量分数和质量均相等的稀硫酸，分别向两烧杯中加入等质量的镁条和铁片，若反应后两烧杯中酸均有剩余，则两烧杯中产生氢气质量的最简整数比为_______

网友回答

7：3    3：7
解析分析：如果硫酸是少量的，则消耗的金属质量和产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余；如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，产生的氢气量不同．

解答：（1）两烧杯中酸有剩余，说明金属不足，产生氢气量有金属决定，
??? 设56g镁与硫酸反应生成xg氢气
???? Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
???? 56g???????????? 2g
????Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
????24????????????? 2
??? 56g????????????xg
??? ????? x=
????镁与铁产生氢气质量比为：2=7：3；
（2）当反应后金属都有剩余时，硫酸不足，消耗的金属质量由硫酸决定，
??????? Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
??????? 56?? 98
?????? ?Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
????????24?? 98
消耗的镁与铁的质量比为24：56=3：7
故