红色粉末是由Cu、Fe2O3二种固体组成，某同学为测定其成分做了如下实验：称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右图装置进行实验．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前反应后Ⅰ组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1gⅡ组洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g（1）请用Ⅰ组实验数据计算红色粉末中Fe2O3的质量分数．
（2）不选择Ⅱ组实验数据的原因是______．
网友回答
解：（1）设粉末中氧化铁的质量为x．
根据氧化铁与一氧化碳的反应原理可知，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是氧化铁中氧元素的质量，减少的质量=37.3g-36.1g=1.2g
3CO+Fe2O32Fe+3CO2?? 固体质量减少
??? 160????????112??????????? 48
???? x????????????????????????1.2g
x=4g
红色粉末中Fe2O3的质量分数==80%
答：红色粉末中Fe2O3的质量分数为80%．
（2）Ⅱ组实验使用的是石灰水吸收二氧化碳，吸收的可能不够完全，因为氢氧化钙是微溶于水，且是少量的，此外，空气中的二氧化碳也会从它右边的导管口进入，从而使实验数据不准确，所以应该使用Ⅰ组数据进行确定．
故