小明在帮老师整理试剂时不小心把碳酸钙粉末翻入氧化铜固体中．老师建议利用所学知识将混合物分离．经过思考小明设计了以下流程并选择适当试剂进行了实验，得到纯净的两种物质．
实验后经分析E中含有氯离子，阳离子只有钠离子．
（1）操作Ⅰ中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________．
（2）写出相关物质的化学式：A________、B________
（3）写出反应的化学方程式：甲→丙________；?C+D________
（4）溶液E中是否有氢氧化钠，小明的做法是：取溶液E，________．
结论：E中没有氢氧化钠．
网友回答
解：（1）由生成蓝色固体甲和C溶液逆推操作Ⅰ，则操作Ⅰ肯定采取的是分离混合物的方法之一：过滤法，过滤时有的主要仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）根据碳酸钙粉末和氧化铜固体的组成与性质，它们都能溶于酸，由于硫酸和碳酸钙反应生成微溶性物质，故A为盐酸最好，这样形成的混合液中含的阳离子有Cu2+和Ca2+，推知蓝色固体甲为氢氧化铜，故逆推B为Ca（OH）2溶液最佳；
（3）因混合液中含的阳离子有Cu2+和Ca2+，则C溶液中必含Ca2+，加过量试剂D后生成白色固体乙和混合液E，E中含有阳离子只有钠离子可推断过量试剂D为碳酸钠溶液最合适，则写出甲→丙的化学方程式为：Cu（OH）2CuO+H2O；C+D反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
（4）判断溶液E中是否有氢氧化钠的方法是：取溶液E少量放入一支试管内，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等）后滴加酚酞（或硫酸铜等），若溶液无红色出现，则E中没有氢氧化钠．
故