某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca（OH）2】制取漂白粉．
已知2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是______；
（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是______；
（3）乙装置的作用是______，丁装置的作用是______．
（4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g?MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2______g．但小组成员发现，实际上产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2?5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
（5）为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：______．
网友回答
解：（1）实验室制取氯气是用浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故