实验室用密度为1.84g．cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol．L-1的硫酸．
（1）计算需要浓硫酸的体积______
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用______
①10mL量筒???②50mL量筒???③100mL量筒
④100mL容量瓶???⑤250mL容量瓶
（3）完成该实验还需要的仪器有______
（4）容量瓶上标有______、______、______
（5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______
A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出．
B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯．
C．定容时俯视刻度线．
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
网友回答
解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×0.46mol/L，解得：x≈6.3，
故