由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.400g，与100mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积均为标准状况下，填空时可以用带字母的式子表示．）
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为______和______．
（2）若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为______mol?L-1．
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为______?L．
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道______．
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则18.4g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的物质的量（用n表示）的范围是______．
网友回答
解：（1）令NaHCO3与KHCO3的物质的量为nmol，二者质量之和为18.4g，则：
84g/mol×nmol+100g/mol×nmol=18.4，解得n=0.1．
所以NaHCO3的质量为84g/mol×0.1mol=8.4g，KHCO3的质量为100g/mol×0.1mol=10g，
故