某金属氧化物MO14.4g，经CO充分还原后质量减少了3.2g，则MO是A.FeOB.MgOC.CuOD.CaO

网友回答

A
解析分析：依据氧化物与一氧化碳反应会生成二氧化碳，所以减小的质量即为氧化物中氧元素的质量，而后利用金属元素与氧元素的质量之比对各选项物质的情况进行比较即可；也可以采用化学式的有关计算对金属元素的相对原子质量进行计算，而后进行判断；

解答：解法一：氧化物与一氧化碳反应会生成二氧化碳，所以减小的质量即为氧化物中氧元素的质量，故该氧化物中金属元素与氧元素的质量之比为（14.4g-3.2g）：3.2g=7：2；
A、FeO中铁与氧元素的质量比是56：16=7：2；
B、MgO中镁与氧元素的质量比是24：16=3：2；
C、CuO中铜与氧元素的质量比是64：16=4：1；
D、CaO中钙与氧元素的质量比是40：16=5：2；
解法二：设金属元素的相对原子质量是x
=
x=56? 则该金属元素是铁；
故选A

点评：本题考查学生利用化学反应求物质的化学式的方法，明确反应中元素的守恒来分析金属氧化物中氧元素的质量是解答的关键．