下列关于溶液的说法正确的是A.1L?0.2?mol/L?CaCl2溶液中，Cl-?数目约为0.2×6.02×1023个B.50?mL?1mol/L?AlCl3溶液与100?mL?3mol/L?KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度相等C.0.5?L?1?mol/L?MgCl2溶液与0.2?L?1?mol/L?KCl?溶液中的Cl-?的数目之比为?2：1D.配制1?mol/L?Na2CO3?溶液100?mL，可将20?mL?5?mol/L?Na2CO3溶液用水稀释至100?mL
网友回答
D
解析分析：A、根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，根据N=cVNA计算溶液中离子的数目；
B、根据据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，
C、根据据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，根据N=cVNA计算溶液中离子的数目，最后求出比值；
D、令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，据此计算判断．
解答：A、1L?0.2?mol/L?CaCl2溶液中Cl-?的物质的量浓度为0.4?mol/L，Cl-?数目约为：0.4?mol/L×1L×6.02×1023个=0.4×6.02×1023个，故A错误；
B、50?mL?1mol/L?AlCl3溶液中Cl-?的物质的量浓度为3mol/L，100?mL?3mol/L?KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度为0，故B错误；
C、0.5?L?1?mol/L?MgCl2溶液Cl-?的物质的量浓度为3mol/L，
Cl-?数目约为：2?mol/L×0.5?L×6.02×1023个=1×6.02×1023个，0.2?L? 1?mol/L?KCl?溶液中Cl-?的物质的量浓度为1mol/L，Cl-?数目约为：1mol/L×0.2?L×6.02×1023个=0.2×6.02×1023个，Cl-?的数目之比为?5：1，故C错误；
D、令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则：20mL×5mol/L=V×1mol/L
解得V=100mL，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，离子浓度与溶液体积无关．