甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象：（BaCl2提示：A中产生的白雾，是H2SO4的酸雾）
操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是______．
（2）C中白色沉淀是______，该沉淀的生成表明SO2具有______性．
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______．
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是______；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是足量饱和NaHSO3溶液．其目的是______．
②甲、乙分别进行实验，B中现象：
甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释白色沉淀产生原因：
甲：______；乙：______．
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是______．
网友回答
解：（1）由现象可知，A中发生Cu与浓硫酸的反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，
故