amol?FeO与bmol?Cu2S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反应，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作为Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、H2S

网友回答

C
解析分析：分情况讨论：
1、当硝酸恰好反应时，生成硝酸铁和硝酸铜的硝酸就是未被还原的硝酸，根据铁离子和铜离子的物质的量计算未被还原的硝酸的物质的量即可．
2、当硝酸过量时，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算被还原的硝酸，硝酸总量-被还原的硝酸=未被还原的硝酸．

解答：分情况讨论：
1、当硝酸恰好反应时，amolFeO与bmolCu2S被氧化生成Fe（NO3）3、Cu（NO3）2，根据铁原子守恒找出铁原子和硝酸的关系式：
amolFeO→amolFe→amolFe（NO3）3→3amolHNO3，
根据铜原子守恒找出铜原子和硝酸的关系式：
bmol??Cu2S→2bmolCu→2bmol Cu（NO3）2→4bmolHNO3
所以未被还原的硝酸的质量=3amol+4bmol，故D正确．
（3amol+4bmol）×63g/mol=（189a+252b）g，故A正确．
2、当硝酸过量时，amolFeO与bmolCu2S生成Fe（NO3）3、Cu（NO3）2和H2SO4失去的电子数=amol×（3-2）+bmol[2×（2-1）+6-（-2））]=（a+10b）mol，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸得到（a+10b）mol电子生成一氧化氮，一个硝酸分子得到3个电子生成NO，所以被还原的硝酸的物质的量=mol，未被还原的硝酸的物质的量=（Vc-）mol，故B正确．
故选C．

点评：本题考查了有关氧化还原反应的计算，难度较大，明确该题要分情况讨论是解本题的关键，注意本题要结合原子守恒和得失电子守恒进行分析解答．