下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是A.能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2OB.能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD.能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
网友回答
C
解析分析：A．NH3水溶液呈碱性，易与H+反应；
B．根据氧化剂氧化性大于还原剂氧化性判断；
C．应有Al（OH）3和NH3?H2O生成；
D．醋酸为弱电解，不完全电离．
解答：A．NH3水溶液呈碱性，易与H+反应，NH3+H3O+=NH4++H2O可说明NH3结合H+能力比H2O强，故A正确；
B．氧化剂氧化性大于还原剂氧化性，反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O可说明氧化性H2O2＞Fe3+，故B正确；
C．反应的离子方程式应为2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3?H2O+Al（OH）3↓+2H2O，Al（OH）3不溶于氨水，故C错误；
D．醋酸为弱电解，不完全电离，电离方程式中有“”，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学反应规律的探究，题目难度中等，易错点为C，注意根据物质的性质以及反应物的物质的量进行判断．