工业纯碱主要成分是无水碳酸钠，其中还含有少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置：
操作顺序是：
（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（m1g），再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入A中；
（2）组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；
（3）打开d，慢慢鼓入空气10min；
（4）再称干燥管的总质量为m2g．
①必须鼓入空气的目的是______．
②不设置装置C将使测定结果______（填偏大、偏小或不变），原因是______．
③不设置装置B将使测定结果______（填偏大、偏小或不变），原因是______．
④Na2CO3质量分数的计算式为______．
网友回答
解：分析整个实验装置不能看出，此题是通过测定碱石灰前后增重质量为二氧化碳的质量而求出反应的碳酸钠的质量，因此空气中的二氧化碳要除去，反应生成的二氧化碳要全部排到碱石灰装置中．若空气中二氧化碳不除去，也会被碱石灰吸收，造成结果偏大；若没有浓硫酸干燥装置，生成的二氧化碳中混有的水分也会被碱石灰吸收造成结果偏大，若不鼓入空气，则装置内会残存一些生成的二氧化碳，会使测定结果偏小．碱石灰反应前质量为m1，反应后质量为m2，故生成二氧化碳质量为m2-m1
设碳酸钠质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106??????????????????? 44
x????????????????????? m2-m1
=??? x=×100%
故