A,B,C,D,E,为原子序数依次增大的同周期的短周期元素.已知:A,C,E三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应,均能生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层少4;E元素原子次外层电子数比最外层多三.求这几种元素并写出原因.
网友回答
题目中,应该是ABC的最外层电子数之和是15吧……
A是O,B是Al,C是S,D是Cl
A选项,原子半径应该是B>C>D>A
B选项,这是铝热反应,但是工业上不会用Fe3O4吧,好像还原剂用的也是C或者CO,这个我不太确定,但是和B相比,C更正确,我这样想的……
C选项,因为Cl比S氧化性强,所以这个选项正确
D选项,三氧化二铝是两性氧化物
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
A，C，E三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应，可知A，C，E的最高价氧化物的水化物中必有一种是两性化合物，能同时和酸、碱反应，可推知有Al，而A，C，E同周期，碱必为强碱，知有Na，再根据最外层共有11个电子，得到另一种元素是Cl。A，C，E原子序数依次增大，所以A是Na，C是Al，E是Cl。
在第三周期中，元素次外层电子数为8，D元素原子的最外层电子数比次外层少4，D是Si。
E元素原子次外层电子数比最外层多三？似乎题目有问题，否则直接推知E是P，与前面的条件矛盾。
供参考答案2:
解题思路：1.同周期的短周期元素：1）.前三周期元素；2）.同周期且有5个，只能是2、3周期的；3）.E元素原子次外层电子数比最外层多三，只能是第三周期元素（第二周期次外层只有2个电子不能比次外层多三个）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar
2.E元素原子次外层电子数比最外层多三：E外层电子为2.8.5，E为P。
3.A,B,C,D,E,为原子序数依次增大，E最外层5个，所以五种只能依次为Na、Mg、Al、Si、P（很蛋疼的条件，前面说那么多都是废话么）
4.验证一下：A,C,E三种原子的最外层共有11个电子，计算结果为9，题明显错了（其他可自行验证，都符合要求）
结论：题如果不是你写错了，就是出题的太不负责任了。（尤其是废话一堆，一个简单的条件就把所有元素都解出来了，不知他怎么想的）
供参考答案3:
原题跟答案都给你吧，你自己看着这分析，题目少了一个F：
A,B,C,D,E，F,为原子序数依次增大的同周期的短周期元素.已知:A,C,F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应,均能生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层少4;E元素原子次外层电子数比最外层多三.求这几种元素
并写出原因.
三种元素的最高价氧化物的水化物一种是强酸、一种是强碱，还有一种是两性化合物。三种元素一种是金属、一种非金属，还有一种是具有金属性和非金属性元素。短周期具有两性的最高价氧化的水化物是Al(OH)3，同周期元素的最高价氧化物的水化物能溶解Al(OH)3的强碱只有NaOH，同周期元素最高价氧化物的水化物能溶解的强酸有H2SO4和HClO4，由于A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，所以F只能为Cl；又由于A、C之间的元素只可能是Mg。至此该题就能容易解答了。
所以A是Na，B是Mg，C是Al，D是Si，E是P，F是Cl。