现有A.B.C三种化合物,各取40克相混合,完全反应后,得B.18克,C.49克,还有D生成.已知D的式量为106.现将22克A和11克B反应,生成D的量为：A.1mol B.0.5mol C.0.275mol D.0.25mol
网友回答
顶1楼,附自己如下分析：
“各取40克相混合,完全反应后,得B.18克,C.49克,还有D生成”
反应后B质量减少,C质量增加——A、B是反应物、C、D是生成物,所以反应应如此发生：A + B ＝ C + D
反应后B的剩余,则反应物A完全反应所以根据质量守恒,反应中各物质的消耗(或生成)分别为：A：40g B：(40－18)g C：(49－40)g
D：40g + (40－18)g - (49－40)g ＝53g
A + B ＝ C + D
40g 22g 9g 53g 反应A:B=40:22=1.8:1
22g 11g x A:B＝22:11＝2:1＞1.8:1 A过量,B反应完全.所以D的量由B决定,所以：x＝11g×53g÷22g＝26.5g
物质的量n(D)＝26.5g ÷106g/mol＝0.25mol
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
A + B = C + D
40 22 9 53
反应A:B=40:22=1.8:1
用22gA和11gB反应，则A过量，B反应完全，生成26.5gD，为0.25mol