B.已知A、B处于同一周期A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和；C原子

网友回答

这个题目考察的是对元素周期表是否熟记于心；和元素在周期表排列顺序的理解!
解决此类推理元素位置的题目的关键点————就是寻找突破口,解出一个关键未知元素,再根据题目的给的条件推出其他元素!
言归正传!关键词：同周期,同主族!
为什么找这两个词做突破点?因为必修内容中关于元素周期表的规律只在同周期和同主族中考虑,而且又都是短周期元素!
理出关键的词与句子!
1、同周期：A与B同周期,而且原子半径A>B,说明B排在A后面（在元素周期的位置,下同）
2、同主族：A和C同主族,原子半径C>A,说明C在A下面!这个信息还告诉了我们一点,C比A的原子序数（质子数）多2或者多8!为什么呢?在短周期元素中,同主族的元素只能2个可能,其中一个特例是H与Li同主族,但原子序数只多2!其余的均多8!
3、最关键的一句话：C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和!
好,下面开始回顾上面3点!
先看第2点,可以得到这么一个式子：A+8=C或者A+2=C
再看第3点,可以得出这么一个式子：A+B=C
你发现了什么 很容易可以得出B元素不是2号元素就是8号元素,2号元素是氦；8号元素是氧!（而且我可以肯定的告诉你一定是氧,因为必修内容是不会出惰性气体的题目来考你!不是投机取巧,而是经验!不信的话自己拿氦元素代进去做做看!）
关键的B元素是O元素,下面就开始抽丝剥茧吧!
C原子是D原子最外层电子数的4倍,那么可以确定的是,D原子最外层电子不是1个就是2个!
为什么呢?因为短周期元素最外层最多8个电子,而且电子数必须为整数!所以推出C原子的最外层电子数为4（不可能为8,刚才说过了,不考虑惰性气体）,所以D原子最外层电子数为1!
已知C和A同主族,最外层电子数都是4,回想元素周期表,且C在A下面,所以推出C是Si元素,A是C元素!
最后因为D元素的半径是最大的,且最外层电子数为1,毫无疑问,D是Na元素!
熔点最大的是C（不管是形成石墨还是金钢石）,其次是Si,然后是Na,最后是O!（这个很简单,基本是常识!）
Si的单质是原子晶体,书上死记硬背的内容!O2与Si在常温下反应需要加热才能反应生成SiO2,当然,它也是原子晶体!因为从它的晶体结构类似金刚石,只是有O原子规律性占据了C的位置!
这个题目考察的是元素周期表的理解程度!和元素排列规律的一系列性质!遇到此类题目一定要先寻找突破点,再抓住关键词!先解决其中一个元素,再以它抽丝剥茧!千万不要考虑一些偏远的元素（尤其是惰性气体）,这样只会浪费时间!