abcde是相邻三个周期中的五种元素它们的原子序数依次增大bcd属于同一周期ae在周期表中处于同一纵行已知一除a外各元素原子的内层均已填满电子,其中b的最外层有4个电子,a与b,b与c都能形成由极性键形成的气态共价化合物,de则生成离子化合物两者离子的电子层结构相同回答1.比较bcd三种元素形成的氢化物的稳定性2.c元素在周期表中的位置 离子结构示意图为3判断db形成的化合物与四氯化碳的熔沸点高低
网友回答
分析：由除a外各元素原子的内层均已填满电子,可知a为H
由abcde是相邻三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,ae在周期表中处于同一纵行,可知e为Na
由b的最外层有4个电子,可知b为C
由b与c能形成由极性键形成的气态共价化合物,可知c为O
由de生成离子化合物,两者离子的电子层结构相同,可知d为F
∴a为H b为C c为O d为F e为Na
答案：1、根据元素周期律可知：同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强.据题意“bcd三种元素原子序数依次增大,bcd属于同一周期”可知三种元素形成的氢化物的稳定性b