对K2Cr2O7+14HCl?（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知A.1.4molHCl被氧化B.转移电子数1.806×1023C.氧化产物为0.3molD.还原产物为KCl
网友回答
C
解析分析：A、根据元素化合价是否变化判断是否被氧化．
B、根据K2Cr2O7与转移电子数的关系式计算．
C、还原剂对应的产物是氧化产物，根据K2Cr2O7与氧化产物的关系式计算．
D、氧化剂对应的产物是还原产物．
解答：A、K2Cr2O7+8 HCl（浓）+6HCl（浓）（被氧化）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
????? 1mol??????????????? 6mol
????? 0.1mol????????????? 0.6mol
所以当0.1molK2Cr2O7反应时，0.6molHCl被氧化，故A错误．
B、K2Cr2O7+14HCl?（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 转移电子
?? 1mol??????????????????????????????????????? 6mol
?? 0.1mol??????????????????????????????????????0.6mol
所以当0.1molK2Cr2O7反应时，转移电子数为3.612×1023，故B错误．
C、K2Cr2O7+14HCl?（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑（氧化产物）+7H2O???
? 1mol?????????????????????????????3mol
? 0.1mol??????????????????????????? 0.3mol
所以当0.1molK2Cr2O7反应时，氧化产物为0.3mol，故C正确．
D、该反应中氧化剂是K2Cr2O7，所以还原产物是CrCl3，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应中的有关计算，难度不大，能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是解本题的关键，注意该反应中部分盐酸作还原剂，部分起酸的作用．