下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A.13g?Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NAB.体系能量升高和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向C.电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2?NAD.某电动汽车的电池反应为：MgxMo3S4?x?Mg+Mo3S4，放电时负极反应式为：Mo3S42x--2x?e-═Mo3S4
网友回答
A
解析分析：A、根据电子守恒，13g锌物质的量是0.2mol，转移0.4mol电子，生成1mol氢气和二氧化硫电子转移都是2mol；
B、混乱度增大△S＞0，能量降低△H＜0，得到：△H-T△S＜0，反应一定自发进行；
C、活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁锌等杂质摩尔质量小，6.4g金属失去的电子大于0.2mol；
D、电池负极发生氧化反应，应该是金属镁失去电子．
解答：A、13g Zn的物质的量是0.2mol，无论生成氢气还是二氧化硫，1mol气体得到2mol电子，0.2mol锌可以反应生成0.2mol气体，气体分子数必为0.2NA，故A正确；
B、由于乱度增大△S＞0，能量降低△H＜0，得到：△H-T△S＜0，都有促使反应自发进行的倾向，故B错误；
C、电解精炼铜时，活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁、锌等杂质摩尔质量小于铜的，6.4g金属失去的电子大于0.2mol，转移的电子数目大于0.2 NA，故C错误；
D、放电是逆向反应，失去电子的是金属镁，不是Mo3S42x-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意混乱度增大△S＞0，能量降低△H＜0，有利于自发进行，本题难度不大．