现有FeO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液100mL，恰好完全反应；若将ag该混合物与足量的铝热反应，冷却后最终可得铁的质量为A.3.2agB.3.2+a?gC.（a-3.2）gD.（a-6.4）g
网友回答
C
解析分析：FeO和Fe2O3组成的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，氧离子为-2价，硫酸根为-2价，可知FeO和Fe2O3组成的混合物中氧原子的物质的量等于硫酸的物质的量，即n（O）=n（H2SO4），FeO和Fe2O3组成的混合物质量减去氧的质量即为金属铁的质量．
解答：n（H2SO4）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
所以FeO和Fe2O3组成的混合物中O的质量为0.02mol×16g/mol=0.32g，
若将ag该混合物与足量的铝热反应，使其充分反应，终可得铁的质量为ag-0.32g=（a-0.32）g．
故选：C．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题根据氧离子与硫酸根硫酸根的化合价，利用等量代换法，得出硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等，此为解答该题的关键，也可以金属氧化物与硫酸反应的关系式确定．