现有铁粉与木炭粉混合物40克，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下（指0℃、标准大气压强）气体1克，将反应后所得混合物进行过滤，得一定质量的滤渣．请计算：
（1）原混合物中炭粉的质量分数．
（2）将全部滤渣溶在浓硫酸中，发现其完全溶解，并放出刺激性气味气体，发生的化学方程式为：C+2H2SO4（浓、热）=CO2↑+2SO2↑+2H2O，求理论上此滤渣与热的浓硫酸反应产生的气体总质量为多少克（标准状况下，且有害气体最后集中处理）？
网友回答
解：（1）设原混合物中铁的质量为X．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56??????????????2
X???????????????1g
? X=28g
则炭粉的质量分数为：×100%=30%．
（2）设全部炭粉与热的浓H2SO4反应产生CO2、SO2气体的质量分别为y和z．
C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O
12???????44???2×64
12g??????y?????z
?? y=44g
?? y=128g
产生气体的总质量为：44g+128g=172g
答：设原混合物中铁的质量分数为30%，滤渣与热的浓硫酸反应产生的气体总质量为172g．
故