NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.0.5LPH=2的H2SO4溶液中含0.005NA个H+B.2.3gNa变为Na+时失去电子的数目为0.01NA个C.通常情况下5.6LH2含0.5NA个原子D.1L0.3mol/L的Na2S溶液中含S2-的数目为0.3NA个
网友回答
A
解析分析：A、硫酸是强酸完全电离，根据浓度和体积计算物质的量，即可得到微粒数；
B、钠原子最外层一个电子，反应时失去一个电子形成钠离子；
C、气体摩尔体积是标准状况下进行的应用；
D、硫化钠溶液中硫离子水解减少；
解答：A、0.5LPH=2的H2SO4溶液中，C（H+）=10-2mol?L-1，所以n（H+）=0.5L×10-2mol?L-1=0.005mol，即微粒数为0.005NA，故A正确；
B、Na～Na+～e-，2.3g为0.1mol失去电子数为0.1NA，故B错误；
C、通常情况下，5.6LH2的物质的量不是0.25mol，故C错误；
D、1L0.3mol/L的Na2S溶液中含S2-，由于硫离子水解，物质的量小于0.3mol，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了电解质电离、微粒得失电子计算、气体摩尔体积的条件、盐类水解等知识．