现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息计算：硫酸（500mL）
品名??? 硫酸
化学式 ????H2SO4 ???相对分子质量98
密度??? 1.84g/cm3??? 质量分数98%（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是______g．工人小李用该浓硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗钢铁表面的铁锈．他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为______．
（2）某固体物质由氯化钠和氯化钡组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量．（H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl）______
网友回答
解：
（1）①溶液的质量等于溶液的体积与密度的乘积．
浓硫酸的质量=500mL×1.84g/mL=920g
②设稀释成20%的稀硫酸时所用98%的浓硫酸与水的质量比a：b
a g×98%=（a g+b g）×20%? 解得a：b=10：39
（1）①920g???②10：39
（2）加入的稀硫酸刚好使沉淀最大量时，参加的反应的硫酸的质量：49g×20%=9.8g
设32.8g固体中含有BaCl2的质量为x
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
208?? 98??????????? 73
x??? 9.8g?????????? y
? x=20.8g
? y=7.3g
32.8g固体混合物中氯化钠质量为：32.8g-20.8g=12g
答：32.8g固体混合物中氯化钡为20.8g和氯化钠的质量为12g．
故