下列说法正确的是A.0.5molNa2O2含有6.02×1023个阴离子B.电解精炼铜时，当阳极溶解6.4g铜，则转移的电子数为6.02×1022个C.常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为3.5×6.02×1023D.常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为6.02×1023
网友回答
C
解析分析：A、Na2O2含有的阴离子为O22-；
B、粗铜精炼时，阳极为粗铜，比铜活泼的金属锌、铁等先失去电子；
C、利用n=及1个硫酸分子的构成来分析；
D、根据发生的化学反应及常温下碘单质为固体来分析．
解答：A、因Na2O2含有的阴离子为O22-，则0.5molNa2O2含有0.5×6.02×1023个阴离子，故A错误；
B、由Cu-2e=Cu2+，6.4g铜的物质的量为0.1mol，则转移电子数为6.02×1022个，但在阳极比铜活泼的金属锌、铁等先失去电子，则转移电子数大于6.02×1022个，故B错误；
C、硫酸的物质的量为=0.5mol，1个分子中含有7个原子，则原子数为0.5×7×6.02×1023，即49gH2SO4所含的原子数为3.5×6.02×1023，故C正确；
D、由Cl2+2HI═I2+2HCl，常温下碘单质为固体，反应前共0.5mol+0.5mol=1mol，则反应后气体的物质的量减小，故气体的分子总数小于6.02×1023，故D错误；
故选C．
点评：本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确物质的构成、粗铜精炼中的电极反应、氧化还原反应、物质的状态是解答本题的关键．